Bariumhydroksidi (Ba(OH)2) on vahvasti emäksinen, barium- ja hydroksidi-ionien muodostama ioniyhdiste. Kaupallisena tuotteena se esiintyy tavallisesti valkoisena monohydraattina.
Valmistus Bariumhydroksidia voidaan valmistaa liuottamalla bariumoksidia (BaO) veteen, jolloin se reagoi seuraavasti:
BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O
Bariumhydroksidi kiteytyy oktahydraattina, mutta ilmassa lämmitettynä se muuttuu monohydraatiksi. Tyhjiössä 100 °C:n lämpötilassa monohydraatti muuttuu jälleen bariumoksidiksi.
Käyttö Bariumhydroksidia käytetään analyyttisessa kemiassa heikkojen happojen, varsinkin orgaanisten happojen titraukseen. Sen kirkas vesiliuos ei voi sisältää karbonaattia, toisin kuin natrium- tai kaliumhydroksidi, koska bariumkarbonaatti ei liukene veteen. Tämän vuoksi sellaisia indikaattoreja kuten fenoliftaleiinia tai tymoliftaleiinia, joiden väri muuttuu emäksisessä liuoksessa, voidaan käyttää ilman, että titrauksessa syntyy virheitä liuoksessa olevien karbonaatti-ionien vuoksi, jotka ovat paljon vähemmän emäksisiä.
Bariumhydroksidia käytetään orgaanisissa synteeseissä vahvana emäksenä, esimerkiksi esterien ja nitriilien hydrolyysissä.
400px 350px
Sen avulla on myös voitu valmistaa synteettisesti esimerkiksi syklopentanonia, diasetonialkoholia ja guloni-γ-laktonia.
Bariumhydroksidin avulla voidaan havainnollistaa, mikä on endoterminen reaktio, sillä sekoitettaessa bariumhydroksidiin jotakin ammoniumsuolaa seos kylmenee, koska se absorboi lämpöä ympäristöstään.
Bariumhydroksidin avulla voidaan myös neutraloida roiskuneet happopisarat.
Reaktiot Kuumennettaessa 800 °C:n lämpötilaan bariumhydroksidi hajoaa bariumoksidiksi. Reagoidessaan hiilidioksidin kanssa se muodostaa bariumkarbonaattia. Bariumhydroksidin vesiliuos, joka on vahvasti emäksinen, reagoi happojen kanssa neutraloiden ne. Esimerkiksi rikkihapon kanssa se muodostaa bariumsulfaattia, fosforihapon kanssa bariumfosfaattia. Rikkivedyn kanssa se muodostaa bariumsulfidia. Sekoitettuna monien metallien suolaliuosten kanssa se saattaa muodostaa niukkaliukoisia tai liukenemattomia saostumia.
Vaarat Bariumhydroksidi on vaarallista samasta syystä kuin muutkin vahvat emäkset ja vesiliukoiset bariumyhdisteet. Se on myrkyllistä ja syövyttävää.
Lähteet
Aiheesta muualla PubChem: Barium hydroxide ChemBlink: Barium hydroxide ChemBlink: Barium hydroxide monohydrate ChemBlink: Barium hydroxide octahydrate
Luokka:Bariumyhdisteet Luokka:Hydroksidit Luokka:Emäkset