硫酸アンチモン(III)（りゅうさんアンチモン、）は、化学式Sb2(SO4)3で表される吸湿性の塩であり、アンチモンまたはアンチモン化合物を熱硫酸と反応させることで得られる。半導体のドープや、爆発物・花火の製造に用いられるHerbst, Karl Albert et al. (1985) Antimony and antimony compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 5th ed., vol. A3, p. 70. .。
構造 硫酸アンチモン(III)の構造は、互いに結合したSbO6の八面体からなり、その頂点は硫酸イオンに結合している。
合成 硫酸アンチモン(III)は、1827年に初めて三酸化アンチモンと18モル濃度の硫酸を200 ℃で反応させることで合成された。
硫酸の濃度が低いと塩基性アンチモン酸化物が生成され、高いとピロ硫酸アンチモンが生成されるため、濃度の設定が重要である。また、アンチモン単体と18モル濃度の硫酸を反応させることで得ることもできる。
化学的性質 硫酸アンチモン(III)は潮解性を持ち、湿気や水によって加水分解し、様々な塩基性アンチモン酸化物や三酸化アンチモンを生成する。また、酸に可溶である。
利用 その溶解性のため、硫酸アンチモン(III)は半導体のドープに使われるMethod of forming phase change layer, method of manufacturing a storage node using the same, and method of manufacturing phase change memory device using the same – Samsung Electronics Co., Ltd. Freepatentsonline.com (2007-01-02). Retrieved on 2011-12-23.ほか、電気分解におけるアノードに用いられ、爆発物や花火の製造にも用いられる。
安全性 硫酸アンチモンは皮膚や粘膜に刺激を与えるAntimony(III) Sulfate Material Safety Data Sheet . Prochemonline.。
産出 自然に産出された正確なSb2(SO4)3は知られていないが、塩基性の硫酸アンチモン水和物は（Sb4O4(SO4)(OH)2）や（Sb6+xO8+x(SO4)(OH)x(H2O)1- x）として知られている。
脚注