酢酸ユウロピウム(III)（さくさんユウロピウム さん、）は、ユウロピウムと酢酸からなる無機塩で、化学式 Eu(CH3COO)3 をもつ。この化合物ではユウロピウムは +3 の酸化数をとる。無水物として存在しうるほか、セスキ水和物や四水和物としても存在しうる。 その水和物は二量体である。
製法 酢酸ユウロピウムは、加熱下で酢酸と酸化ユウロピウムを撹拌反応させ、その後に水で希釈し、結晶化させることで得られるTang, Huian; Liu, Yanzhi; Zhao, Aiping. A preparation method of europium acetate [Patent]. CN104387254A. 2015.。
Eu2O3 + 6 CH3COOH → 2 Eu(CH3COO)3 + 3 H2O
ユウロピウム金属が直接反応に関与する方法もある。
2 Eu + 6 CH3COOH → 2 Eu(CH3COO)3 + 3 H2↑
性質 物理的性質
無水の酢酸ユウロピウムは、格子定数 a = 1126.0(3), b = 2900.5(6), c = 799.1(2) pm, β = 132.03(2)° をもつ、空間群 C2/c (空間群番号 15) の単斜晶系として結晶化し、単位胞あたりの化学式単位数は 4 である。 セスキ水和物は、格子定数 a = 1608.7(2), b = 1665.6(2), c = 839.1(1) pm, β = 115.75(9)° をもつ、空間群 Cc (番号 9) の単斜晶系として結晶化し、単位胞あたりの化学式単位数は 4 である。 280 K における熱容量は 803±16 J/(mol∙K) である。
化学的性質 酢酸ユウロピウムは水に溶解し、酢酸で酸性化したのち、電気化学的還元によって二価ユウロピウム化合物 [Eu(CH3COO)2(CH3COOH)(H2O)2] を得ることができる。
過剰の氷酢酸中で結晶化させると、塩 [Eu(H(CH3COO)2)3](H2O) を与える。
分解 酢酸ユウロピウムは加熱により分解し、水和物はまず脱水して無水物となり、その後、塩基性酢酸塩 EuOCH3COO、塩基性炭酸塩 Eu2O2CO3 を経て、最終的に酸化ユウロピウムとなるOgawa M, Manabe K. Thermal Decomposition of Europium (III) Acetate Tetrahydrate （酢酸ユウロピウム(III)4水和物の熱分解）. Journal of the Ceramic Society of Japan, 1988, 96(1117): 890-893.。 酢酸ユウロピウムの四水和物は、空気中で 6 段階を経て酸化ユウロピウムへ分解する。
第1段階 (135 °C):
Eu(CH3COO)3·4H2O → Eu(CH3COO)3·H2O + 3H2O
第2段階 (170 °C):
Eu(CH3COO)3·3H2O → Eu(CH3COO)3·0.5 H2O + 0.5 H2O
第3段階 (210 °C):
Eu(CH3COO)3·0.5H2O → Eu(CH3COO)3 + 0.5 H2O
第4段階 (310 °C):
Eu(CH3COO)3 → EuO(CH3COO) + C3H6O + CO2
第5段階 (390 °C):
2EuO(CH3COO) → Eu2O2[CO3] + C3H6O
第6段階 (670 °C):
Eu2O2[CO3] → Eu2O3 + CO2
脚注
注釈
出典