Madelung-konstanten vert nytta til å finne elektrostatisk potensial for eit enkelt ion i ein krystall ved å tilnærme iona som punktladningar. Han er kalla opp etter Erwin Madelung, ein tysk fysikar.
Fordi aniona og kationa i ein ionisk sambinding vert tiltrekt til kvarandre på grunn av dei motsette ladningane deira, krevst det ei viss energimengd for å skilje iona. Denne energien må tilførast systemet for å bryte anion-kation-bindingane. Energien som må til for å bryte desse bindingane for 1 mol av eit ionisk stoff under standardtilhøve er gitterenergien.
Madelungkonstanten gjer at ein kan rekne ut det elektriske potensialet Vi til alle ion i gridfeltet til ionet ved posisjonen ri
der rij =|ri - rj| er avstanden mellom det i-te og j-te ionet. I tillegg er zj = mengda ladninga til det j-te ionet e = 1.6022 C 4 π ε0 = 1.112 C²/(J m).
For NaCl er αM = 1,7476 og for ZnS er αM = 1,6381.
Kjelder Denne artikkelen bygger på «Madelung constant» frå , den 1. november 2013. oppgav desse kjeldene:
Kategori:Krystallografi Kategori:Matematiske konstantar Kategori:Fysikalsk kjemi Kategori:Faststoffkjemi Kategori:Teoretisk kjemi